8. Используя метод электронного баланса, определите окислитель и восстановитель в реакции: P + HNO₃ + H₂O → NO + H₃PO₄

Решение:

Составим электронный баланс реакции:

P⁰ → P⁺⁵ | 5e^- (окислитель - фосфор, восстановитель - фосфор)

N⁺⁵ (в HNO₃) → N⁺² (в NO) | 3e^- (окислитель - азотная кислота, восстановитель - оксид азота)

Умножим первую полуреакцию на 3, а вторую на 5:

3P⁰ → 3P⁺⁵ | 15e^-

5N⁺⁵ → 5N⁺² | 15e^-

Коэффициенты для P и HNO₃ (и NO): 3 и 5.

Реакция выглядит так:

3P + 5HNO₃ + H₂O → 5NO + H₃PO₄

Теперь уравняем кислород и водород:

3P + 5HNO₃ + 2H₂O → 5NO + 3H₃PO₄

Проверим баланс:

Слева: P – 3, N – 5, H – 5*1+2*2 = 9, O – 5*3+2*1 = 17.

Справа: P – 3, N – 5, H – 3*3 = 9, O – 5*1+3*4 = 17.

Баланс соблюден.

Ответ: Окислитель - HNO₃, Восстановитель - P.