8. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты. Определите окислитель и восстановитель: K₂S + HNO₃ → K₂SO₄ + NO + H₂O.

Степени окисления изменяются: S в K₂S: −2 → +6; N в HNO₃: +5 → +2.

Электронный баланс: S⁻² − 8e⁻ → S⁺⁶; N⁺⁵ + 3e⁻ → N⁺². Наименьшее общее число электронов — 24, поэтому берём 3 атома S и 8 атомов N.

Сначала расставляем коэффициенты для веществ с изменившимися степенями окисления: 3K₂S + HNO₃ → 3K₂SO₄ + 8NO + H₂O. Затем уравниваем калий, азот, водород и кислород:

3K₂S + 8HNO₃ → 3K₂SO₄ + 8NO + 4H₂O.

Сера отдаёт электроны, значит, K₂S — восстановитель. Азотная кислота принимает электроны, значит, HNO₃ (азот со степенью окисления +5) — окислитель.

Ответ: 3K₂S + 8HNO₃ → 3K₂SO₄ + 8NO + 4H₂O; окислитель — HNO₃, восстановитель — K₂S.