8. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: HNO₃ → NO₂ + O₂ + H₂O. Укажите процесс, назовите окислитель и восстановитель.

Степени окисления изменяются так: азот \(+5\rightarrow+4\) — восстановление, кислород \(-2\rightarrow0\) — окисление.

Электронный баланс:

• \(\mathrm{N^{+5}+1e^-\rightarrow N^{+4}}\) — принят 1 электрон;
• \(\mathrm{2O^{-2}\rightarrow O_2^0+4e^-}\) — отданы 4 электрона.

Чтобы число принятых и отданных электронов совпало, ставим коэффициент 4 перед азотсодержащими частицами:

\[\mathrm{4HNO_3 \rightarrow 4NO_2 + O_2 + 2H_2O}\]

Это окислительно-восстановительная реакция, причём внутримолекулярная: окислитель и восстановитель входят в состав одного вещества — азотной кислоты. Окислитель — азот в составе \(\mathrm{HNO_3}\), восстановитель — кислород в составе \(\mathrm{HNO_3}\).

Ответ: \(\mathrm{4HNO_3 \rightarrow 4NO_2 + O_2 + 2H_2O}\); процесс — ОВР, окислитель — \(\mathrm{HNO_3}\) за счёт азота, восстановитель — \(\mathrm{HNO_3}\) за счёт кислорода.