8. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: P + HNO₃ + H₂O → H₃PO₄ + NO. Определите окислитель и восстановитель.

Степени окисления изменяются так:

• P⁰ → P⁺⁵ + 5e⁻ — окисление фосфора;
• N⁺⁵ + 3e⁻ → N⁺² — восстановление азота.

Наименьшее общее число электронов равно 15, поэтому фосфор умножаем на 3, а азот — на 5.

Итоговое уравнение:

3P + 5HNO₃ + 2H₂O → 3H₃PO₄ + 5NO.

HNO₃ принимает электроны, поэтому является окислителем. P отдаёт электроны, поэтому является восстановителем.

Ответ: 3P + 5HNO₃ + 2H₂O → 3H₃PO₄ + 5NO; окислитель — HNO₃, восстановитель — P.