8. Используя таблицу 3 «План характеристики химического элемента по его положению в Периодической системе» в учебном пособии, дайте характеристику химическим элементам: а) кальцию; б) кремнию; в) алюминию; г) фосфору; д) хлору.

Характеристика составлена по положению элементов в Периодической системе.

1. Кальций, Ca. Порядковый номер 20; 4-й период, 2-я группа, главная подгруппа; электронная схема по уровням: 2,8,8,2. Металл, щёлочноземельный элемент. Валентность обычно II, степень окисления +2. Высший оксид CaO — основный; гидроксид Ca(OH)₂ — основание; соединение с водородом CaH₂.
2. Кремний, Si. Порядковый номер 14; 3-й период, 14-я группа (IV группа), главная подгруппа; электронная схема: 2,8,4. Неметалл, относящийся к полуметаллам. Валентности II и IV, наиболее характерная степень окисления +4. Высший оксид SiO₂ — кислотный; соответствующая кислота H₂SiO₃; соединение с водородом SiH₄.
3. Алюминий, Al. Порядковый номер 13; 3-й период, 13-я группа (III группа), главная подгруппа; электронная схема: 2,8,3. Металл. Валентность III, степень окисления +3. Высший оксид Al₂O₃ и гидроксид Al(OH)₃ — амфотерные; соединение с водородом AlH₃.
4. Фосфор, P. Порядковый номер 15; 3-й период, 15-я группа (V группа), главная подгруппа; электронная схема: 2,8,5. Неметалл. Валентности III и V, степени окисления −3, +3, +5. Высший оксид P₂O₅ — кислотный; соответствующая кислота H₃PO₄; соединение с водородом PH₃.
5. Хлор, Cl. Порядковый номер 17; 3-й период, 17-я группа (VII группа), главная подгруппа; электронная схема: 2,8,7. Неметалл, галоген. Валентности I, III, V и VII; степени окисления −1, +1, +3, +5, +7. Высший оксид Cl₂O₇ — кислотный; соответствующая кислота HClO₄; соединение с водородом HCl.