Контрольные задания > 8.К 104 г раствора с массовой долей хлорида бария 9% добавили избыток раствора фосфорной кислоты. Вычислите массу образовавшегося осадка.
Вопрос:

8.К 104 г раствора с массовой долей хлорида бария 9% добавили избыток раствора фосфорной кислоты. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Смотреть решения всех заданий с листа

Ответ:

Краткая запись:

  • Масса раствора BaCl2: 104 г
  • Массовая доля BaCl2: 9%
  • H3PO4: избыток
  • Найти: Масса осадка (Ba3(PO4)2) — ?
Краткое пояснение: Для расчета массы осадка необходимо сначала найти массу чистого хлорида бария, затем рассчитать его молярную массу и количество вещества. Используя стехиометрию реакции, определим количество вещества фосфата бария, а затем его массу.

Пошаговое решение:

  1. Шаг 1: Находим массу чистого хлорида бария (BaCl2).
    Масса BaCl2 = Масса раствора × Массовая доля = 104 г × 0.09 = 9.36 г
  2. Шаг 2: Находим молярную массу хлорида бария (BaCl2).
    M(BaCl2) = M(Ba) + 2 × M(Cl) = 137.33 г/моль + 2 × 35.45 г/моль = 208.23 г/моль
  3. Шаг 3: Находим количество вещества хлорида бария (BaCl2).
    n(BaCl2) = Масса BaCl2 / M(BaCl2) = 9.36 г / 208.23 г/моль ≈ 0.045 моль
  4. Шаг 4: Записываем уравнение реакции и находим стехиометрические соотношения.
    3 BaCl2 + 2 H3PO4 → Ba3(PO4)2↓ + 6 HCl
    Из уравнения видно, что из 3 моль BaCl2 образуется 1 моль Ba3(PO4)2.
  5. Шаг 5: Находим количество вещества осадка (фосфата бария, Ba3(PO4)2).
    n(Ba3(PO4)2) = n(BaCl2) / 3 = 0.045 моль / 3 ≈ 0.015 моль
  6. Шаг 6: Находим молярную массу фосфата бария (Ba3(PO4)2).
    M(Ba3(PO4)2) = 3 × M(Ba) + 2 × (M(P) + 4 × M(O)) = 3 × 137.33 г/моль + 2 × (30.97 г/моль + 4 × 16.00 г/моль) = 411.99 г/моль + 2 × (94.97 г/моль) = 411.99 г/моль + 189.94 г/моль = 601.93 г/моль
  7. Шаг 7: Находим массу осадка (Ba3(PO4)2).
    Масса Ba3(PO4)2 = n(Ba3(PO4)2) × M(Ba3(PO4)2) = 0.015 моль × 601.93 г/моль ≈ 9.03 г

Ответ: 9.03 г

ГДЗ по фото 📸
Подать жалобу Правообладателю

Похожие