8. Какая масса 96%-ного карбоната кальция потребуется для получения 89,6 л углекислого газа (н. у.) при взаимодействии её с азотной кислотой? Сколько граммов 20%-ного раствора азотной кислоты потребуется для этой реакции?

Уравнение реакции: CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + CO₂↑ + H₂O.

При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль. Количество углекислого газа: n(CO₂) = 89,6 л / 22,4 л/моль = 4 моль.

По уравнению реакции n(CaCO₃) = n(CO₂) = 4 моль. Масса чистого CaCO₃: m = 4 моль · 100 г/моль = 400 г.

В образце содержится 96% CaCO₃, поэтому его необходимая масса: 400 г / 0,96 ≈ 416,7 г.

На 4 моль CaCO₃ требуется 8 моль HNO₃. Масса чистой азотной кислоты: 8 моль · 63 г/моль = 504 г. Масса 20%-ного раствора: 504 г / 0,20 = 2520 г.

Ответ: примерно 416,7 г 96%-ного карбоната кальция и 2520 г 20%-ного раствора азотной кислоты.