8. Какая масса мрамора, содержащего 96% карбоната кальция, необходима для получения 89,6 л углекислого газа (н. у.) при взаимодействии с соляной кислотой? Какая масса 20%-ного раствора соляной кислоты потребуется для этой реакции?

Уравнение реакции: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O.

1. Количество углекислого газа: n(CO₂) = 89,6 / 22,4 = 4 моль.
2. По уравнению n(CaCO₃) = n(CO₂) = 4 моль. Масса чистого карбоната кальция: m(CaCO₃) = 4 · 100 = 400 г.
3. Мрамор содержит 96% CaCO₃, поэтому его масса: m(мрамора) = 400 / 0,96 ≈ 416,7 г.
4. На 4 моль CaCO₃ требуется 8 моль HCl. Масса чистой кислоты: m(HCl) = 8 · 36,5 = 292 г.
5. Масса 20%-ного раствора: m(раствора) = 292 / 0,20 = 1460 г.

Ответ: примерно 416,7 г мрамора и 1460 г 20%-ного раствора HCl.