8. Какая масса мрамора, содержащего 96% карбоната кальция, потребуется для получения 160 г 5%-ного раствора нитрата кальция при взаимодействии его с азотной кислотой?

Масса нитрата кальция в растворе: m(Ca(NO₃)₂) = 160 · 0,05 = 8 г.

Уравнение реакции: CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + CO₂↑ + H₂O. Из уравнения следует, что соотношение веществ CaCO₃ и Ca(NO₃)₂ равно 1:1.

M(Ca(NO₃)₂) = 164 г/моль, поэтому n(Ca(NO₃)₂) = 8 / 164 ≈ 0,04878 моль.

Столько же молей CaCO₃ содержится в мраморе. Его масса: m(CaCO₃) = 0,04878 · 100 ≈ 4,878 г.

Поскольку в мраморе 96% CaCO₃, масса мрамора: m(мрамора) = 4,878 / 0,96 ≈ 5,08 г.

Ответ: примерно 5,1 г мрамора.