8. Какая масса мрамора, содержащего 96 % карбоната кальция, потребуется для получения 89,6 л углекислого газа (н. у.) при взаимодействии его с азотной кислотой? Какая масса 20%-ного раствора кислоты потребуется для этой реакции?

Реакция: \(\mathrm{CaCO_3 + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + CO_2\uparrow + H_2O}\).

1. Количество углекислого газа при нормальных условиях: \(n(\mathrm{CO_2})=89.6/22.4=4\) моль.

2. По уравнению реакции на 1 моль CO₂ требуется 1 моль CaCO₃ и 2 моль HNO₃. Следовательно, \(n(\mathrm{CaCO_3})=4\) моль, а \(n(\mathrm{HNO_3})=8\) моль.

3. Масса чистого карбоната кальция: \(m(\mathrm{CaCO_3})=4\cdot100=400\) г. В мраморе его 96%, поэтому \(m_{\text{мрамора}}=400/0.96\approx416.7\) г.

4. Масса чистой азотной кислоты: \(m(\mathrm{HNO_3})=8\cdot63=504\) г. Масса 20%-ного раствора: \(m_{\text{р-ра}}=504/0.20=2520\) г.

Ответ: примерно 416,7 г мрамора и 2520 г (2,52 кг) 20%-ного раствора азотной кислоты.