8. Магний в природе представлен тремя стабильными изотопами: ^24_12Mg (78,6 %), ^25_12Mg (10,1 %), ^26_12Mg (11,3 %). Найдите число нейтронов в ядрах атомов каждого изотопа. Рассчитайте относительную атомную массу магния с точностью до десятых. Сравните полученную величину со значением атомной массы в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

Question

Вопрос:

Фото задания

8. Магний в природе представлен тремя стабильными изотопами: ^24_12Mg (78,6 %), ^25_12Mg (10,1 %), ^26_12Mg (11,3 %). Найдите число нейтронов в ядрах атомов каждого изотопа. Рассчитайте относительную атомную массу магния с точностью до десятых. Сравните полученную величину со значением атомной массы в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

Accepted Answer

Число нейтронов определяем по формуле: \(N=A-Z\), где \(A\) — массовое число, \(Z=12\) — зарядовое число магния.

Для \(^{24}_{12}\mathrm{Mg}\): \(N=24-12=12\) нейтронов.
Для \(^{25}_{12}\mathrm{Mg}\): \(N=25-12=13\) нейтронов.
Для \(^{26}_{12}\mathrm{Mg}\): \(N=26-12=14\) нейтронов.

Среднюю относительную атомную массу вычисляем с учётом доли каждого изотопа:

\[A_r(\mathrm{Mg})=24\cdot0.786+25\cdot0.101+26\cdot0.113\]

\[A_r(\mathrm{Mg})=18.864+2.525+2.938=24.327\approx24.3\]

В Периодической системе относительная атомная масса магния указана примерно как 24,3. Полученное значение совпадает с табличным.

Ответ: ^24Mg — 12 нейтронов; ^25Mg — 13 нейтронов; ^26Mg — 14 нейтронов; относительная атомная масса магния — 24,3, что совпадает с табличным значением.