8. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + S + H₂O Укажите окислитель и восстановитель.

Электронный баланс:

S⁺⁶ + 6e⁻ → S⁰ (принят 6 электронов)

Zn⁰ - 2e⁻ → Zn⁺² (отдан 2 электрона)

Коэффициенты:

Умножим первую полуреакцию на 1, а вторую на 3.

1S⁺⁶ + 6e⁻ → 1S⁰

3Zn⁰ - 6e⁻ → 3Zn⁺²

Уравнение реакции:

3Zn + H2SO4 → 3ZnSO4 + S + H₂O

Восстановитель: Zn (цинк)

Окислитель: H2SO4 (серная кислота, в данном случае ионы H+)