8. Напиши уравнение реакции и вычисли массу оксида магния, образующегося при сгорании 24 г магния в кислороде.

Расчет массы оксида магния:

1. Напишем уравнение реакции:
• Магний (Mg) сгорает в кислороде (O₂) с образованием оксида магния (MgO).
• Реакция: \( 2\text{Mg} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{MgO} \)
2. Вычислим молярные массы:
• M(Mg) = 24,3 г/моль (округляем до 24 г/моль для удобства, согласно условию).
• M(MgO) = Ar(Mg) + Ar(O) = 24 + 16 = 40 г/моль.
3. Рассчитаем количество вещества магния:
• n(Mg) = масса / молярная масса = 24 г / 24 г/моль = 1 моль.
4. Определим количество вещества оксида магния по уравнению реакции:
• Из уравнения видно, что из 2 моль Mg образуется 2 моль MgO. Значит, соотношение 1:1.
• Следовательно, n(MgO) = n(Mg) = 1 моль.
5. Вычислим массу оксида магния:
• m(MgO) = n(MgO) * M(MgO) = 1 моль * 40 г/моль = 40 г.

Ответ: Уравнение реакции: \( 2\text{Mg} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{MgO} \). Масса образовавшегося оксида магния равна 40 г.