8. По термохимическому уравнению реакции горения углерода C(тв.) + O₂(г.) = CO₂(г.) + 410 кДж рассчитайте: а) количество теплоты, которое выделится при сгорании 54 г углерода; б) объём кислорода, израсходованный в реакции горения, если в результате выделилось 2050 кДж теплоты.

Уравнение показывает, что при сгорании 1 моль углерода, то есть 12 г, выделяется 410 кДж теплоты.

а) \(n(\mathrm{C})=\frac{54}{12}=4.5\) моль.

\(Q=4.5\cdot410=1845\) кДж.

б) По уравнению на 1 моль углерода расходуется 1 моль кислорода и выделяется 410 кДж.

\(n(\mathrm{O_2})=\frac{2050}{410}=5\) моль.

При н.у. \(V_m=22.4\) л/моль, поэтому \(V(\mathrm{O_2})=5\cdot22.4=112\) л.

Ответ: а) \(1845\) кДж; б) \(112\) л кислорода.