8. Подтвердите характер пламени при горении этана и этилена расчётами массовых долей углерода в них.

Вычислим массовую долю углерода в каждом веществе, используя относительные атомные массы: C = 12, H = 1.

Этан, C₂H₆: молярная масса равна 2 · 12 + 6 · 1 = 30; масса углерода в формульной единице равна 2 · 12 = 24.

ω(C) = 24 / 30 · 100% = 80%.

Этилен, C₂H₄: молярная масса равна 2 · 12 + 4 · 1 = 28; масса углерода равна 24.

ω(C) = 24 / 28 · 100% ≈ 85,7%.

В этилене массовая доля углерода выше. Это согласуется с тем, что он горит более ярким, часто коптящим пламенем: при горении могут образовываться раскалённые частицы углерода. Этан обычно горит менее светящимся, некоптящим пламенем.

Ответ: ω(C) в этане — 80%, в этилене — около 85,7%; этилен горит более ярким и коптящим пламенем.