8. При обработке 41,7 г технического карбида кальция избытком соляной кислоты выделилось 13,44 л ацетилена (н. у.). Рассчитайте массовую долю карбида кальция в техническом образце.

Давайте решим эту задачу пошагово: **1. Записываем уравнение реакции:** Карбид кальция реагирует с соляной кислотой с образованием ацетилена и хлорида кальция: \(CaC_2 + 2HCl \rightarrow C_2H_2 + CaCl_2\) **2. Рассчитываем количество вещества ацетилена:** Используем молярный объем газа при нормальных условиях (н. у.), который равен 22,4 л/моль: \(n(C_2H_2) = \frac{V}{V_m} = \frac{13.44 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 0.6 \text{ моль}\) **3. Определяем количество вещества карбида кальция:** Из уравнения реакции видно, что количество вещества ацетилена равно количеству вещества карбида кальция: \(n(CaC_2) = n(C_2H_2) = 0.6 \text{ моль}\) **4. Рассчитываем массу чистого карбида кальция:** Молярная масса карбида кальция (CaC₂) равна: 40 (Ca) + 2 * 12 (C) = 64 г/моль \(m(CaC_2) = n(CaC_2) \times M(CaC_2) = 0.6 \text{ моль} \times 64 \text{ г/моль} = 38.4 \text{ г}\) **5. Рассчитываем массовую долю карбида кальция в техническом образце:** \(\text{Массовая доля} = \frac{\text{Масса чистого вещества}}{\text{Масса технического образца}} \times 100\%\) \(\text{Массовая доля} (CaC_2) = \frac{38.4 \text{ г}}{41.7 \text{ г}} \times 100\% \approx 92.1\%\) **Ответ:** Массовая доля карбида кальция в техническом образце составляет приблизительно 92.1%.