8. Проведите расчёты. Рассчитайте массу серы, которую необходимо сжечь для получения 33,6 л (н. у.) сернистого газа. Какой объём кислорода для этого потребуется? Масса серы равна ___ г. Объём кислорода (н. у.) равен ___ л.

Уравнение реакции: \(\mathrm{S + O_2 \rightarrow SO_2}\).

1. Количество вещества сернистого газа: \(n(\mathrm{SO_2})=\frac{V}{V_m}=\frac{33.6}{22.4}=1.5\) моль.
2. По уравнению реакции \(n(\mathrm{S})=n(\mathrm{O_2})=n(\mathrm{SO_2})=1.5\) моль.
3. Масса серы: \(m(\mathrm{S})=n\cdot M=1.5\cdot32=48\) г.
4. Объём кислорода: \(V(\mathrm{O_2})=n\cdot V_m=1.5\cdot22.4=33.6\) л.

Ответ: масса серы — 48 г; объём кислорода — 33,6 л.