8. Расчетная задача (3 балла) Какая масса осадка образуется при взаимодействии раствора сульфата натрия с 49 г 10%-ного раствора хлорида бария?

Решение:

1. Определим массу хлорида бария (BaCl₂):

Масса раствора BaCl₂ = 49 г

Концентрация раствора = 10%

Масса BaCl₂ = Масса раствора × (Концентрация / 100%)

\( m_{BaCl_2} = 49 \text{ г} \times \frac{10}{100} = 4.9 \text{ г} \)

2. Напишем уравнение реакции:

Взаимодействуют сульфат натрия (Na₂SO₄) и хлорид бария (BaCl₂). Образуется осадок сульфата бария (BaSO₄) и хлорид натрия (NaCl).

\( Na_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2NaCl \)

3. Найдем молярные массы веществ:

• BaCl₂: \( M(Ba) + 2 \times M(Cl) = 137.3 + 2 \times 35.5 = 137.3 + 71 = 208.3 \text{ г/моль} \)
• BaSO₄: \( M(Ba) + M(S) + 4 \times M(O) = 137.3 + 32 + 4 \times 16 = 137.3 + 32 + 64 = 233.3 \text{ г/моль} \)

4. Рассчитаем количество вещества хлорида бария:

\( n(BaCl_2) = \frac{m(BaCl_2)}{M(BaCl_2)} = \frac{4.9 \text{ г}}{208.3 \text{ г/моль}} \approx 0.0235 \text{ моль} \)

5. Определим количество вещества осадка (BaSO₄) по уравнению реакции:

Из уравнения видно, что \( n(BaSO_4) = n(BaCl_2) \). Следовательно, \( n(BaSO_4) \approx 0.0235 \text{ моль} \).

6. Рассчитаем массу осадка (BaSO₄):

\( m(BaSO_4) = n(BaSO_4) \times M(BaSO_4) \approx 0.0235 \text{ моль} \times 233.3 \text{ г/моль} \approx 5.48 \text{ г} \)

Ответ: Примерно 5.48 г осадка образуется.