8. В реакцию разложения, протекающую с изменением степени окисления, вступает

Задание 8. Реакция разложения с изменением степеней окисления

Нам нужно найти вещество, которое при разложении меняет степени окисления своих атомов. Это означает, что оно должно содержать атомы, которые могут одновременно выступать и как окислители, и как восстановители, или при разложении образуются вещества, в которых степени окисления отличаются от исходных.

Рассмотрим варианты:

• 1) H2O (вода) — при разложении (например, электролизом) образуется водород (H2, степень окисления 0) и кислород (O2, степень окисления 0). В воде у водорода степень окисления +1, у кислорода -2. Так как степени окисления меняются, это подходящий вариант.
• 2) Fe(OH)3 (гидроксид железа(III)) — при разложении образуется Fe2O3 и H2O. В Fe(OH)3 степень окисления железа +3. В Fe2O3 степень окисления железа тоже +3. Степени окисления не меняются.
• 3) H2O2 (пероксид водорода) — при разложении образуется вода (H2O) и кислород (O2). В H2O2 у водорода степень окисления +1, у кислорода -1. В H2O у водорода +1, у кислорода -2. В O2 у кислорода 0. Здесь степень окисления кислорода меняется с -1 до -2 (в воде) и с -1 до 0 (в кислороде). Это окислительно-восстановительная реакция разложения.
• 4) Mg(OH)2 (гидроксид магния) — при разложении образуется MgO и H2O. В Mg(OH)2 степень окисления магния +2. В MgO степень окисления магния тоже +2. Степени окисления не меняются.

Среди предложенных вариантов, и вода (H2O), и пероксид водорода (H2O2) подходят под описание. Однако, пероксид водорода является более классическим примером реакции разложения с изменением степеней окисления, где один элемент (кислород) одновременно окисляется и восстанавливается.

Если задание подразумевает, что вещество *вступает* в реакцию разложения, то есть является исходным, то оба варианта подходят. Но если нужно выбрать наиболее яркий пример, то это H2O2.

Посмотрим на варианты ответов еще раз. Если бы это был тест с одним правильным ответом, то H2O2 является более явным примером, где степени окисления меняются. Разложение воды тоже является окислительно-восстановительной реакцией.

Давай предположим, что имеется в виду наиболее характерный пример. Пероксид водорода известен своим разложением с изменением степени окисления кислорода.

Ответ: 3) H2O2