8. Варианты №1, №3 и №5: какую массу и количество вещества фосфора нужно сжечь, чтобы получилось 22 г оксида фосфора (V) — P₂O₅? Варианты №2, №4 и №6: какая масса и количество вещества воды были взяты в реакцию, если при разложении воды получалось 1,12 г кислорода?

Варианты №1, №3 и №5. Уравнение реакции: 4P + 5O₂ = 2P₂O₅. M(P₂O₅) = 2 · 31 + 5 · 16 = 142 г/моль.

1. Находим количество вещества оксида: n(P₂O₅) = 22/142 ≈ 0,155 моль.
2. По уравнению на 1 моль P₂O₅ требуется 2 моль P: n(P) = 2 · 0,155 ≈ 0,310 моль.
3. Находим массу фосфора: m(P) = 0,310 · 31 ≈ 9,61 г.

Ответ для вариантов №1, №3 и №5: нужно примерно 9,61 г фосфора, или 0,310 моль.

Варианты №2, №4 и №6. Уравнение разложения: 2H₂O = 2H₂ + O₂.

1. n(O₂) = 1,12/32 = 0,035 моль.
2. По уравнению n(H₂O) = 2 · n(O₂) = 0,070 моль.
3. m(H₂O) = 0,070 · 18 = 1,26 г.

Ответ для вариантов №2, №4 и №6: было взято 1,26 г воды, или 0,070 моль.