8. Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате добавления избытка гидроксида кальция к 19 г раствора хлорида магния с массовой долей соли 5%.

Дано: \(m_{\text{р-ра}}=19\ \text{г}\), \(w(\mathrm{MgCl_2})=5\%\). Гидроксид кальция взят в избытке.

1. Найдём массу хлорида магния в растворе:
   \(m(\mathrm{MgCl_2})=19\cdot0.05=0.95\ \text{г}\).
2. Уравнение реакции:
   \(\mathrm{MgCl_2+Ca(OH)_2\rightarrow Mg(OH)_2\downarrow+CaCl_2}\).
3. Количество вещества хлорида магния:
   \(n(\mathrm{MgCl_2})=\frac{0.95}{95}=0.01\ \text{моль}\).
4. По уравнению реакции \(n(\mathrm{Mg(OH)_2})=n(\mathrm{MgCl_2})=0.01\ \text{моль}\).
5. Масса осадка:
   \(m(\mathrm{Mg(OH)_2})=0.01\cdot58=0.58\ \text{г}\).

Ответ: 0,58 г осадка Mg(OH)₂.