8. Задания в формате ОГЭ. 8.1 Определи степени окисления выделенных элементов: 1) K₂Cr₂O₇ (Cr); 2) HNO₃ (N); 3) Na₂SO₃ (S); 4) Cu(NO₃)₂ (Cu). 8.2 Составь электронный баланс и расставь коэффициенты: KMnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + H₂O + Cl₂. 1) Определи степени окисления Mn и Cl. 2) Составь электронный баланс. 3) Расставь коэффициенты. 8.3 В схеме реакции расставь коэффициенты и укажи окислитель и восстановитель: H₂S + HNO₃ → S + NO + H₂O.

8.1 Для нейтральных соединений сумма степеней окисления равна нулю.

1. K₂Cr₂O₇: 2·(+1) + 2Cr + 7·(−2) = 0, поэтому Cr = +6.
2. HNO₃: (+1) + N + 3·(−2) = 0, поэтому N = +5.
3. Na₂SO₃: 2·(+1) + S + 3·(−2) = 0, поэтому S = +4.
4. Cu(NO₃)₂: два нитрат-иона имеют суммарный заряд −2, значит Cu = +2.

8.2 Mn в KMnO₄ имеет +7, а в MnCl₂ — +2. Cl в HCl имеет −1, в Cl₂ — 0.

Электронный баланс: Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺²; 2Cl⁻ → Cl₂⁰ + 2e⁻. Наименьшее общее число электронов — 10, поэтому первую полуреакцию умножаем на 2, вторую — на 5.

Итоговое уравнение: 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 8H₂O + 5Cl₂.

8.3 S в H₂S: −2 → 0, отдаёт 2e⁻. N в HNO₃: +5 → +2 в NO, принимает 3e⁻. Электронный баланс: S⁻² − 2e⁻ → S⁰ (×3); N⁺⁵ + 3e⁻ → N⁺² (×2).

Уравнение: 3H₂S + 2HNO₃ → 3S + 2NO + 4H₂O. Окислитель — HNO₃ (N⁺⁵); восстановитель — H₂S (S⁻²).