85. (C5) При сгорании органического вещества массой 4,2 г получили 13,2 г углекислого газа и 5,4 г воды. Плотность паров вещества по азоту равна 3. Установите молекулярную формулу вещества.

По относительной плотности паров найдём молярную массу вещества: M = 3 · 28 = 84 г/моль.

1. Количество вещества исходного соединения: 4,2 / 84 = 0,05 моль.
2. Количество углерода определим по углекислому газу: 13,2 / 44 = 0,3 моль CO₂, значит, в образце 0,3 моль атомов углерода. На одну молекулу вещества приходится 0,3 / 0,05 = 6 атомов углерода.
3. Количество водорода определим по воде: 5,4 / 18 = 0,3 моль H₂O, то есть 0,6 моль атомов водорода. На одну молекулу вещества приходится 0,6 / 0,05 = 12 атомов водорода.
4. Масса углерода и водорода в образце: 0,3 · 12 + 0,6 · 1 = 4,2 г. Следовательно, кислорода в веществе нет.

Ответ: C₆H₁₂.