8 Напиши уравнение реакции и вычисли массу оксида магния, образующегося при сгорании 24 г магния в кислороде.

Реакция и вычисление массы оксида магния:

1. Уравнение реакции:

Магний сгорает в кислороде с образованием оксида магния:

\( 2\text{Mg} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{MgO} \)

2. Вычисление молярных масс:

Молярная масса магния (Mg) = 24 г/моль.

Молярная масса оксида магния (MgO) = 24 + 16 = 40 г/моль.

3. Расчёт количества вещества магния:

Дано: масса Mg = 24 г.

Количество вещества \( \nu(\text{Mg}) = \frac{m(\text{Mg})}{M(\text{Mg})} = \frac{24 \text{ г}}{24 \text{ г/моль}} = 1 \) моль.

4. Расчёт массы оксида магния:

Согласно уравнению реакции, из 2 моль Mg образуется 2 моль MgO. Следовательно, из 1 моль Mg образуется 1 моль MgO.

Масса MgO \( m(\text{MgO}) = \nu(\text{MgO}) \cdot M(\text{MgO}) = 1 \text{ моль} \cdot 40 \text{ г/моль} = 40 \) г.

Ответ: Уравнение реакции: \( 2\text{Mg} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{MgO} \). Масса оксида магния составит 40 г.