9.3. Определите степени окисления, укажите окислитель и восстановитель, составьте уравнения процессов окисления и восстановления. 1) 2NH₃ + 2Na = 2NaNH₂ + H₂; 2) H₂S + 2Na = Na₂S + H₂; 3) 4NH₃ + 6NO = 5N₂ + 6H₂O; 4) 2H₂S + 3O… = 2SO… + 2H₂O [нижняя часть уравнения обрезана].

В уравнениях электронного баланса показаны процессы изменения степеней окисления; неизменяющиеся элементы в баланс не включаются.

1. В NH₃: N −3, H +1; Na: 0. В NaNH₂: Na +1, N −3, H +1; в H₂: H 0.

   Na окисляется: Na⁰ → Na⁺ + e⁻. Водород восстанавливается: 2H⁺ + 2e⁻ → H₂.

   Восстановитель — Na; окислитель — водород в NH₃.

2. В H₂S: H +1, S −2; Na: 0. В Na₂S: Na +1, S −2; в H₂: H 0.

   Na окисляется: 2Na⁰ → 2Na⁺ + 2e⁻. Водород восстанавливается: 2H⁺ + 2e⁻ → H₂.

   Восстановитель — Na; окислитель — водород в H₂S.

3. В NH₃: N −3, H +1; в NO: N +2, O −2; в N₂: N 0; в H₂O: H +1, O −2.

   Азот в аммиаке окисляется: 4N⁻³ → 2N₂⁰ + 12e⁻. Азот в оксиде азота восстанавливается: 6N⁺² + 12e⁻ → 3N₂⁰.

   Окислитель — NO; восстановитель — NH₃.

4. Четвёртое уравнение обрезано: не видны формулы окислителя и продукта серы. Поэтому степени окисления, окислитель, восстановитель и электронный баланс для этого пункта нельзя достоверно определить. Пришлите нижнюю часть уравнения целиком.