9-32. Расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса, в следующих схемах: 1) NH₃ + SO₂ → N₂ + S + H₂O; 2) H₂S + H₂O₂ → H₂SO₄ + H₂O.

Решение:

1. 1) \( NH_3 + SO_2 \rightarrow N_2 + S + H_2O \)
   • Баланс:
     • \( N^{-3} \rightarrow N_2^0 \) (окисление)
     • \( S^{+4} \rightarrow S^0 \) (восстановление)
   • Уравнение полуреакций:
     • \( 2N^{-3} \rightarrow N_2^0 + 6e^- \)
     • \( S^{+4} + 4e^- \rightarrow S^0 \)
   • Приведение к общему кратному (12):
     • \( 2N^{-3} \rightarrow N_2^0 + 6e^- \) | x2
     • \( S^{+4} + 4e^- \rightarrow S^0 \) | x3
   • Коэффициенты:
     • \( 2NH_3 + 3SO_2 \rightarrow N_2 + 3S + 6H_2O \)
2. 2) \( H_2S + H_2O_2 \rightarrow H_2SO_4 + H_2O \)
   • Баланс:
     • \( S^{-2} \rightarrow S^{+6} \) (окисление)
     • \( O_2^0 \rightarrow 2O^{-2} \) (восстановление)
   • Уравнение полуреакций:
     • \( S^{-2} \rightarrow S^{+6} + 8e^- \)
     • \( O_2^0 + 4e^- \rightarrow 2O^{-2} \)
   • Приведение к общему кратному (8):
     • \( S^{-2} \rightarrow S^{+6} + 8e^- \) | x1
     • \( O_2^0 + 4e^- \rightarrow 2O^{-2} \) | x2
   • Коэффициенты:
     • \( H_2S + 2H_2O_2 \rightarrow H_2SO_4 + 2H_2O \)

Ответ: 1) \( 2NH_3 + 3SO_2 \rightarrow N_2 + 3S + 6H_2O \); 2) \( H_2S + 2H_2O_2 \rightarrow H_2SO_4 + 2H_2O \).