9) Допишите уравнения реакций и определите их тип (р.р., р.с., р.з., р.о.): а) FeCl₃ + NaOH →; б) Al₂O₃ →; в) Mg + HNO₃ →; г) P + O₂ →.

а) При обмене образуются осадок гидроксида железа(III) и растворимая соль натрия:

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl — р.о. (реакция обмена).

б) Оксид алюминия при разложении даёт алюминий и кислород:

2Al₂O₃ → 4Al + 3O₂ — р.з. (реакция разложения).

в) Для азотной кислоты продукты взаимодействия с металлами зависят от концентрации кислоты; концентрация в условии не указана. Например, для разбавленной кислоты возможна запись:

4Mg + 10HNO₃ → 4Mg(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O — р.с. (реакция замещения).

Это условный вариант; для однозначного уравнения нужно указать концентрацию HNO₃.

г) Фосфор соединяется с кислородом с образованием оксида фосфора(V):

4P + 5O₂ → 2P₂O₅ — р.с. (реакция соединения).