9. Химические свойства: действие на индикаторы (какие и как они изменяют цвет); взаимодействие с металлами (Al, Ba); с основными, амфотерными оксидами (Al₂O₃, FeO); с основаниями (Fe(OH)₃, Ca(OH)₂); с солями слабых кислот (K₂SiO₃, Na₂CO₃). Составьте электронный баланс к уравнениям взаимодействия с металлами. Уравнения составьте в ионно-молекулярном виде.

Индикаторы. В кислой среде лакмус краснеет, метилоранж становится красным, фенолфталеин остаётся бесцветным.

Металлы. Для Al и Ba составлены уравнения с электронным балансом. В кислоте металл окисляется, ионы водорода восстанавливаются.

Окисление: Al⁰ − 3e⁻ → Al³⁺ (×2); восстановление: 2H⁺ + 2e⁻ → H₂ (×3). Итого: 2Al + 6H⁺ → 2Al³⁺ + 3H₂↑.

Окисление: Ba⁰ − 2e⁻ → Ba²⁺; восстановление: 2H⁺ + 2e⁻ → H₂. Итого: Ba + 2H⁺ → Ba²⁺ + H₂↑.

Эти сокращённые ионные уравнения подходят для HCl, HBr и HI. Для HF вместо записи с полностью диссоциированными ионами H⁺ следует учитывать слабую диссоциацию: 2Al + 6HF → 2AlF₃ + 3H₂↑; Ba + 2HF → BaF₂↓ + H₂↑.

С оксидами. Для сильных кислот HCl, HBr и HI:

Al₂O₃ + 6H⁺ → 2Al³⁺ + 3H₂O.

FeO + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂O.

Для HF молекулярная форма с учётом слабой диссоциации:

Al₂O₃ + 6HF → 2AlF₃ + 3H₂O.

FeO + 2HF → FeF₂ + H₂O.

С основаниями. Для сильных кислот:

Fe(OH)₃ + 3H⁺ → Fe³⁺ + 3H₂O.

Ca(OH)₂ + 2H⁺ → Ca²⁺ + 2H₂O.

Для HF:

Fe(OH)₃ + 3HF → FeF₃ + 3H₂O.

Ca(OH)₂ + 2HF → CaF₂↓ + 2H₂O.

С солями слабых кислот. Для сильных кислот:

SiO₃²⁻ + 2H⁺ → H₂SiO₃↓.

CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O.

В частности: K₂SiO₃ + 2HCl → 2KCl + H₂SiO₃↓; Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O. Для HBr и HI вместо HCl образуются соответствующие бромиды и иодиды. С HF уравнения с учётом слабой диссоциации: K₂SiO₃ + 2HF → 2KF + H₂SiO₃↓; Na₂CO₃ + 2HF → 2NaF + CO₂↑ + H₂O.

В записях с H⁺ приведены сокращённые ионные уравнения: ионы-наблюдатели опущены. Для HF записаны молекулярные уравнения, поскольку HF — слабый электролит.