9. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой: Zn +H2SO4(конц) → ZnSO4 + H2S + H2O Определите окислитель и восстановитель.

Решение:

1. Расставим степени окисления:

Zn⁰ + H₂⁺¹S⁺⁶O₄^-2 → Zn⁺²S^-2O₄^-2 + H₂⁺¹S^-2 + H₂⁺¹O^-2

2. Определим элементы, меняющие степень окисления:

• Цинк (Zn): 0 → +2 (отдаёт 2 электрона)
• Сера (S): +6 → -2 (принимает 8 электронов)

3. Составим электронный баланс:

Zn⁰ - 2e⁻ → Zn⁺² | × 4

S⁺⁶ + 8e⁻ → S^-2 | × 1

4. Расставим коэффициенты в уравнении реакции:

4Zn⁰ + 5H₂SO₄⁺⁶ → 4ZnSO₄⁺² + H₂S^-2 + 4H₂O

5. Определим окислитель и восстановитель:

• Восстановитель: Zn (повышает степень окисления).
• Окислитель: H₂SO₄ (сера в степени окисления +6, понижает свою степень окисления).

Ответ: 4Zn + 5H₂SO₄(конц) → 4ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O. Окислитель — H₂SO₄, восстановитель — Zn.