[9] Из предложенного перечня выберите схемы всех реакций, скорость которых при комнатной температуре выше, чем у реакции: Zn (пластинка) + 2HCl (10%) →. 1) Fe + HNO₃ (конц.) →; 2) Zn (порошок) + HCl (10%) →; 3) Zn (пыль) + HCl (15%) →; 4) Mg (пластинка) + HCl (10%) →; 5) Cu (порошок) + H₂SO₄ (20%) →

Скорость реакции увеличивается при большей площади соприкосновения реагентов, более высокой концентрации кислоты и использовании более активного металла.

1. Fe + концентрированная HNO₃ — железо пассивируется, поэтому реакция при комнатной температуре практически не протекает.
2. Цинк в порошке реагирует быстрее, чем цинковая пластинка: площадь поверхности больше.
3. Цинковая пыль и более концентрированная кислота обеспечивают более высокую скорость.
4. Магний активнее цинка, поэтому пластинка магния реагирует с кислотой быстрее.
5. Медь с разбавленной серной кислотой не реагирует.

Ответ: 2, 3, 4.