§ 9. Кислоты как электролиты. 1. Характеристика кислот. 1) Запишите, что такое основность кислоты и как её определить. 2) Запишите определения понятий «сильная кислота» и «слабая кислота». 3) Запишите формулу и название нерастворимой кислоты. 4) Какие две кислоты по-особому реагируют с металлами? Запишите их формулы и названия. 5) Приведите пример двух неустойчивых кислот и запишите уравнения реакций их разложения.

Основность кислоты — число атомов водорода в её молекуле, которые могут замещаться атомами металла. Её определяют по формуле кислоты: например, H₂SO₄ — двухосновная кислота, H₃PO₄ — трёхосновная.

Сильная кислота — кислота, которая в водном растворе практически полностью распадается на ионы. Слабая кислота — кислота, которая в водном растворе распадается на ионы лишь частично.

Пример нерастворимой кислоты: H₂SiO₃ — кремниевая кислота.

Особенно реагируют с металлами азотная кислота HNO₃ и концентрированная серная кислота H₂SO₄: при их взаимодействии с металлами обычно не выделяется водород, а образуются продукты восстановления кислоты.

Примеры неустойчивых кислот и их разложения:

H₂CO₃ → H₂O + CO₂↑;

H₂SO₃ → H₂O + SO₂↑.