9. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции: Cu + HNO₃(конц.) → … + NO₂ + … . Определите окислитель и восстановитель.

Медь с концентрированной азотной кислотой образует нитрат меди(II), диоксид азота и воду.

1. Степени окисления меняются: Cu⁰ → Cu²⁺; N⁺⁵ в HNO₃ → N⁺⁴ в NO₂.
2. Электронный баланс: Cu⁰ − 2e⁻ → Cu²⁺; N⁺⁵ + e⁻ → N⁺⁴. Поэтому на один атом Cu приходится два атома азота, переходящих в NO₂.
3. После уравнивания атомов получаем: Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O.

Медь отдаёт электроны, поэтому она восстановитель. Азотная кислота принимает электроны, поэтому она окислитель.

Ответ: Cu + 4HNO₃(конц.) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O; окислитель — HNO₃, восстановитель — Cu.