9. Методом электронного баланса уравняйте реакцию, определите окислитель и восстановитель: Br₂ + KOH = KBrO₃ + KBr + H₂O.

Бром одновременно окисляется и восстанавливается:

• Br⁰ − 5e⁻ → Br⁺⁵;
• Br⁰ + 1e⁻ → Br⁻¹.

Для электронного баланса берём 1 атом брома, отдающий 5 электронов, и 5 атомов брома, принимающих по 1 электрону. Поэтому образуются 1 KBrO₃ и 5 KBr.

Итоговое уравнение:

\(3Br_2 + 6KOH \rightarrow KBrO_3 + 5KBr + 3H_2O\)

Бром в составе Br₂ является одновременно окислителем и восстановителем: часть атомов Br восстанавливается до −1, а часть окисляется до +5. Это реакция диспропорционирования.

Ответ: 3Br₂ + 6KOH → KBrO₃ + 5KBr + 3H₂O; окислитель и восстановитель — Br₂.