9. Напишите полное и сокращённое ионные уравнения: 3NaOH + FeCl₃ → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl.

В полном ионном уравнении сильные растворимые электролиты записываем в виде ионов, а осадок Fe(OH)₃ оставляем молекулярной формулой:

\(\mathrm{3Na^+ + 3OH^- + Fe^{3+} + 3Cl^- \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow + 3Na^+ + 3Cl^-}\).

Сокращаем одинаковые ионы Na⁺ и Cl⁻ по обе стороны уравнения:

\(\mathrm{Fe^{3+} + 3OH^- \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow}\).