9. Найдите объем (н. у.) углекислого газа, который прореагирует с оксидом кальция массой 14 г, и рассчитайте массу образующейся при этом соли.

Уравнение реакции: CaO + CO₂ → CaCO₃.

1. Находим количество вещества оксида кальция: n(CaO) = m/M = 14/56 = 0,25 моль.
2. По уравнению реакции соотношение веществ CaO и CO₂ равно 1:1, поэтому n(CO₂) = 0,25 моль. При н. у. молярный объем газа равен 22,4 л/моль: V(CO₂) = 0,25 · 22,4 = 5,6 л.
3. По уравнению реакции n(CaCO₃) = 0,25 моль. Тогда m(CaCO₃) = nM = 0,25 · 100 = 25 г.

Ответ: V(CO₂) = 5,6 л; m(CaCO₃) = 25 г.