9. Найдите объём (н. у.) углекислого газа, который прореагирует с оксидом кальция массой 14 г, и рассчитайте массу образующейся при этом соли.

Уравнение реакции: CaO + CO₂ → CaCO₃.

Количество вещества оксида кальция: n(CaO) = 14 / 56 = 0,25 моль. По уравнению реакции n(CO₂) = 0,25 моль.

При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль: V(CO₂) = 0,25 · 22,4 = 5,6 л.

Количество CaCO₃ также равно 0,25 моль; M(CaCO₃) = 100 г/моль. m(CaCO₃) = 0,25 · 100 = 25 г.

Ответ: 5,6 л CO₂; 25 г CaCO₃.