9. Определите массу азотной кислоты, которая потребуется для реакции с 16,2 г оксида цинка.

Уравнение реакции:

\(\mathrm{ZnO + 2HNO_3 \rightarrow Zn(NO_3)_2 + H_2O}\).

1. Вычислим количество вещества оксида цинка: \(n(\mathrm{ZnO})=\frac{m}{M}=\frac{16.2}{65+16}=0.2\) моль.
2. По уравнению реакции на 1 моль \(\mathrm{ZnO}\) требуется 2 моль \(\mathrm{HNO_3}\):
   \(n(\mathrm{HNO_3})=2\cdot0.2=0.4\) моль.
3. Вычислим массу азотной кислоты: \(M(\mathrm{HNO_3})=1+14+3\cdot16=63\) г/моль;
   \(m(\mathrm{HNO_3})=n\cdot M=0.4\cdot63=25.2\) г.

Ответ: 25,2 г азотной кислоты.