9. Относительная молекулярная масса сульфата меди CuNO3 равна А)53 Б) 160 В) 126 Г) 112

Чтобы рассчитать относительную молекулярную массу (Mr), нужно сложить атомные массы (Ar) всех атомов, входящих в состав молекулы, умноженные на их количество.

Формула сульфата меди: CuSO₄. (В вашем вопросе, вероятно, опечатка, и должно быть CuSO₄, а не CuNO₃, так как CuNO₃ не является стандартной формулой сульфата меди. Будем считать, что имелось в виду CuSO₄).

Атомные массы элементов (округленные):

• Cu (медь) ≈ 64
• S (сера) ≈ 32
• O (кислород) ≈ 16

Расчет:

\[ \text{Mr}(\text{CuSO}_4) = \text{Ar}(\text{Cu}) + \text{Ar}(\text{S}) + 4 \times \text{Ar}(\text{O}) \]

\[ \text{Mr}(\text{CuSO}_4) = 64 + 32 + 4 \times 16 \]

\[ \text{Mr}(\text{CuSO}_4) = 64 + 32 + 64 \]

\[ \text{Mr}(\text{CuSO}_4) = 160 \]

Если же имелась в виду формула Cu(NO₃)₂ (нитрат меди(II)), то расчет был бы:

Ar(N) ≈ 14, Ar(O) ≈ 16

\[ \text{Mr}(\text{Cu(NO}_3)_2) = \text{Ar}(\text{Cu}) + 2 \times (\text{Ar}(\text{N}) + 3 \times \text{Ar}(\text{O})) \]

\[ \text{Mr}(\text{Cu(NO}_3)_2) = 64 + 2 \times (14 + 3 \times 16) \]

\[ \text{Mr}(\text{Cu(NO}_3)_2) = 64 + 2 \times (14 + 48) \]

\[ \text{Mr}(\text{Cu(NO}_3)_2) = 64 + 2 \times 62 \]

\[ \text{Mr}(\text{Cu(NO}_3)_2) = 64 + 124 \]

\[ \text{Mr}(\text{Cu(NO}_3)_2) = 188 \]

Учитывая варианты ответа, наиболее вероятно, что имелся в виду сульфат меди(II) - CuSO₄, относительная молекулярная масса которого равна 160.

Ответ: Б) 160