9. При взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой образуется газ объёмом 33,6 л. Определите массу меди, вступившую в химическую реакцию.

Уравнение реакции: \(\mathrm{Cu + 2H_2SO_4(conc.) \rightarrow CuSO_4 + SO_2\uparrow + 2H_2O}\).

1. Найдём количество вещества образовавшегося диоксида серы при нормальных условиях: \(n(\mathrm{SO_2})=V/V_m=33.6/22.4=1.5\) моль.
2. По уравнению реакции соотношение \(n(\mathrm{Cu}):n(\mathrm{SO_2})=1:1\), поэтому \(n(\mathrm{Cu})=1.5\) моль.
3. Вычислим массу меди: \(m=nM=1.5\cdot64=96\) г.

Ответ: 96 г меди.

Расчёт предполагает, что газ измерен при нормальных условиях, как обычно подразумевается в подобных задачах.