9. Проведите расчёты. При взаимодействии 11,7 г хлорида натрия с избытком концентрированной серной кислоты образовался хлороводород, который собрали и растворили в 150 г воды. Рассчитайте массовую долю соляной кислоты в растворе.

Уравнение реакции: \(\mathrm{NaCl + H_2SO_4 \rightarrow NaHSO_4 + HCl}\). По уравнению 1 моль NaCl образует 1 моль HCl.

1. Молярная масса NaCl: \(M(\mathrm{NaCl}) = 23.0 + 35.5 = 58.5\) г/моль.
2. Количество вещества NaCl: \(n(\mathrm{NaCl}) = 11.7 / 58.5 = 0.2\) моль. Значит, \(n(\mathrm{HCl}) = 0.2\) моль.
3. Молярная масса HCl: \(M(\mathrm{HCl}) = 1.0 + 35.5 = 36.5\) г/моль. Масса образовавшегося HCl: \(m(\mathrm{HCl}) = 0.2 \cdot 36.5 = 7.3\) г.
4. Масса раствора: \(m_{\text{р-ра}} = 150 + 7.3 = 157.3\) г.
5. Массовая доля кислоты: \(\omega(\mathrm{HCl}) = \frac{7.3}{157.3} \cdot 100\% \approx 4.6\%\).

Ответ: 4,6 %.