9. Расчёт по реакции обмена. Реши задачу. Запиши решение и ответ. 1) При смешивании растворов, содержащих 1 моль нитрата серебра и 1 моль хлорида натрия, выпал осадок хлорида серебра. Сколько моль осадка образовалось? 2) В растворе хлорида бария содержится 0,5 моль вещества. Сколько моль ионов бария и сколько моль хлорид-ионов находится в растворе? 3) Сколько моль сульфата натрия нужно взять, чтобы при реакции с хлоридом бария получить 2 моль осадка сульфата бария?

Уравнение реакции: AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃.

По уравнению 1 моль AgNO₃ реагирует с 1 моль NaCl, образуя 1 моль AgCl. Оба вещества взяты в нужном соотношении.

Ответ: образовался 1 моль осадка AgCl.

Диссоциация хлорида бария: BaCl₂ → Ba²⁺ + 2Cl⁻.

Из 1 моль BaCl₂ получается 1 моль ионов Ba²⁺ и 2 моль ионов Cl⁻. Поэтому из 0,5 моль вещества:

n(Ba²⁺) = 0,5 моль; n(Cl⁻) = 2 · 0,5 = 1 моль.

Ответ: 0,5 моль ионов Ba²⁺ и 1 моль ионов Cl⁻.

Уравнение реакции: Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl.

По уравнению 1 моль Na₂SO₄ образует 1 моль BaSO₄. Следовательно, для получения 2 моль осадка требуется 2 моль Na₂SO₄.

Ответ: 2 моль сульфата натрия.