9. Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 100 г 20% раствора MgSO4 с избытком раствора КОН.

Ответ:

1. Определим массу MgSO₄ в растворе:

\[ m(\text{MgSO}_4) = m(\text{раствора}) \times \text{w} = 100 \text{ г} \times 0,20 = 20 \text{ г} \]

2. Рассчитаем количество вещества MgSO₄:

Молярная масса MgSO₄ (M): Mg(24,3) + S(32) + O(16*4) = 24,3 + 32 + 64 = 120,3 г/моль (округлим до 120 г/моль для удобства).

\[ n(\text{MgSO}_4) = \frac{m}{M} = \frac{20 \text{ г}}{120 \text{ г/моль}} = \frac{1}{6} \text{ моль} \]

3. Запишем уравнение реакции:

\[ \text{MgSO}_4 + 2\text{KOH} \rightarrow \text{Mg(OH)}_2 \downarrow + \text{K}_2\text{SO}_4 \]

Из уравнения видно, что из 1 моль MgSO₄ образуется 1 моль Mg(OH)₂. Следовательно, из \(\frac{1}{6}\) моль MgSO₄ образуется \(\frac{1}{6}\) моль Mg(OH)₂.

4. Рассчитаем массу осадка Mg(OH)₂:

Молярная масса Mg(OH)₂ (M): Mg(24,3) + O(16*2) + H(1*2) = 24,3 + 32 + 2 = 58,3 г/моль (округлим до 58 г/моль).

\[ m(\text{Mg(OH)}_2) = n \times M = \frac{1}{6} \text{ моль} \times 58 \text{ г/моль} \approx 9,67 \text{ г} \]

Ответ: Масса осадка Mg(OH)₂ составляет примерно 9,67 г.