9. Составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты в уравнении: Al + HCl → AlCl₃ + H₂. Укажите окислитель и восстановитель.

Определим степени окисления: Al⁰ → Al⁺³; H⁺¹ → H⁰. Алюминий отдаёт электроны, а ионы водорода принимают их.

Электронный баланс:
Al⁰ − 3e⁻ → Al⁺³ (×2)
2H⁺¹ + 2e⁻ → H₂⁰ (×3)

Уравниваем атомы и заряды, учитывая, что хлорид-ионы входят в состав AlCl₃:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂.

Al окисляется, поэтому является восстановителем. Ионы H⁺ из HCl восстанавливаются, поэтому HCl (H⁺) — окислитель.

Ответ: коэффициенты 2, 6, 2, 3; окислитель — HCl (H⁺), восстановитель — Al.