9. Составьте уравнение ОВР с помощью метода электронного баланса: CuS + HNO₃(разб.) = Cu(NO₃)₂ + S + NO + H₂O.

Степени окисления: \(S^{-2} \rightarrow S^0\) — отдаёт 2 электрона; \(N^{+5} \rightarrow N^{+2}\) в \(NO\) — принимает 3 электрона.

Электронный баланс:

\(S^{-2} - 2e^- \rightarrow S^0\) — 3; \(N^{+5} + 3e^- \rightarrow N^{+2}\) — 2.

После расстановки коэффициентов и уравнивания атомов:

\(3CuS + 8HNO_3 \rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 3S + 2NO + 4H_2O\).

Ответ: \(3CuS + 8HNO_3(разб.) \rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 3S + 2NO + 4H_2O\).