9. Вычислите массу гидроксида натрия, который вступит в реакцию с 241,5 г 20% раствора сульфата цинка.

Масса сульфата цинка (ZnSO₄) в растворе: 241,5 г * 0,20 = 48,3 г. Молярная масса ZnSO₄ = 65,38 + 32,06 + 4*16 = 161,44 г/моль. Количество вещества ZnSO₄ = 48,3 г / 161,44 г/моль ≈ 0,3 моль. Реакция: ZnSO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + Zn(OH)₂. По стехиометрии, на 1 моль ZnSO₄ требуется 2 моль NaOH. Количество вещества NaOH = 0,3 моль * 2 = 0,6 моль. Молярная масса NaOH = 22,99 + 16 + 1 = 39,99 г/моль. Масса NaOH = 0,6 моль * 39,99 г/моль ≈ 24 г.