9. Закончите уравнения возможных реакций. 1) CaCO₃ + HCl → 2) BaCl₂ + H₂SO₄ → 3) NaCl + HNO₃ → 4) Na₂SO₃ + HCl → 5) AgNO₃ + HCl → 6) CuSO₄ + H₂S → 7) CuCl₂ + HNO₃ → 8) FeS + H₂SO₄ → 9) CaCl₂ + H₂SO₄ → 10) CaCl₂ + HNO₃ →

Реакция обмена идёт, если образуется осадок, газ или слабый электролит (например, вода). Уравнения записаны с расставленными коэффициентами.

1. \(\mathrm{CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + CO_2\uparrow + H_2O}\)
2. \(\mathrm{BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HCl}\)
3. Реакция не идёт: не образуется осадок, газ или слабый электролит.
4. \(\mathrm{Na_2SO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + SO_2\uparrow + H_2O}\)
5. \(\mathrm{AgNO_3 + HCl \rightarrow AgCl\downarrow + HNO_3}\)
6. \(\mathrm{CuSO_4 + H_2S \rightarrow CuS\downarrow + H_2SO_4}\)
7. Реакция не идёт: не образуется осадок, газ или слабый электролит.
8. \(\mathrm{FeS + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2S\uparrow}\)
9. \(\mathrm{CaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow CaSO_4\downarrow + 2HCl}\)
10. Реакция не идёт: не образуется осадок, газ или слабый электролит.