9. Железный купорос FeSO₄·7H₂O — фунгицид, который широко используется для борьбы с грибковыми заболеваниями растений. Какую массу железного купороса можно получить из 2,8 кг железных опилок и необходимого количества разбавленной серной кислоты?

Дано:

• Масса железных опилок (Fe): 2,8 кг
• Реакция: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂
• Получение: FeSO₄·7H₂O

Решение:

1. Рассчитаем молярную массу железа (Fe): M(Fe) ≈ 56 г/моль
2. Рассчитаем молярную массу железного купороса (FeSO₄·7H₂O):
   M(FeSO₄·7H₂O) = M(Fe) + M(S) + 4*M(O) + 7*(2*M(H) + M(O))
   M(FeSO₄·7H₂O) ≈ 56 + 32 + 4*16 + 7*(2*1 + 16) = 56 + 32 + 64 + 7*(18) = 152 + 126 = 278 г/моль
3. По реакции Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂, видно, что 1 моль Fe дает 1 моль FeSO₄.
4. Переведем массу железных опилок в граммы: 2,8 кг = 2800 г
5. Рассчитаем массу FeSO₄, которая может быть получена из 2800 г Fe:
   m(FeSO₄) = (m(Fe) * M(FeSO₄)) / M(Fe)
   m(FeSO₄) = (2800 г * 152 г/моль) / 56 г/моль = 2800 * 2,714 ≈ 7600 г
6. Теперь рассчитаем массу железного купороса (FeSO₄·7H₂O), которую можно получить из рассчитанной массы FeSO₄:
   m(FeSO₄·7H₂O) = (m(FeSO₄) * M(FeSO₄·7H₂O)) / M(FeSO₄)
   m(FeSO₄·7H₂O) = (7600 г * 278 г/моль) / 152 г/моль ≈ 7600 * 1,829 ≈ 13899,47 г
7. Переведем полученную массу в килограммы: 13899,47 г ≈ 13,9 кг

Ответ: 13,9 кг