90. В ряду химических элементов Ge → As → Se происходит увеличение (усиление): 1) числа электронов на внешнем энергетическом уровне; 2) числа электронных слоёв в атомах; 3) радиуса атомов; 4) металлических свойств; 5) кислотного характера свойств высших оксидов.

Ge, As и Se расположены в одном периоде. При движении слева направо число электронов на внешнем уровне увеличивается: 4 → 5 → 6. Число электронных слоёв остаётся одинаковым, а атомный радиус и металлические свойства уменьшаются.

Кислотный характер высших оксидов усиливается: GeO₂ проявляет амфотерные свойства, As₂O₅ и SeO₃ — кислотные.

Ответ: 1, 5.