а) бор, азот, углерод; б) кислород, селен, теллур; в) фосфор, мышьяк, хлор, сера, фтор, германий. 4. Как изменяются радиус атома, окислительные свойства атомов, максимальная валентность, металлические свойства простых веществ в ряду элементов: a) Al - Si - P - S б) Ba - Sr - Ca - Mg в) Te - Se - Br - Cl г) Ge - Ga - Al - B 5. Напишите формулы высшего оксида и соответствующего ему гидроксида с наи- более выраженными кислотными свойствами для элементов-неметаллов: фосфора, кремния, хлора, серы.

Привет! Давай разберёмся с этими химическими заданиями. Я Марина, твой помощник в мире химии.

Задание 4: Изменение свойств элементов в рядах

Здесь нужно понять, как меняются свойства атомов и веществ, когда мы движемся вдоль определённых рядов в Периодической системе. Главное — помнить:

• Радиус атома уменьшается слева направо в периоде и увеличивается сверху вниз в группе.
• Металлические свойства ослабевают слева направо в периоде и усиливаются сверху вниз в группе.
• Неметаллические свойства усиливаются слева направо в периоде и ослабевают сверху вниз в группе.
• Окислительные свойства простых веществ усиливаются слева направо в периоде и сверху вниз в группе (для неметаллов).
• Восстановительные свойства простых веществ усиливаются справа налево в периоде и снизу вверх в группе (для металлов).
• Максимальная валентность (для элементов главных подгрупп) равна номеру группы.

Теперь посмотрим на ряды:

1. Ряд а) Al — Si — P — S: Это элементы 3-го периода. Двигаясь слева направо, радиус атома уменьшается, металлические свойства ослабевают, а неметаллические (и окислительные свойства их простых веществ) усиливаются. Максимальная валентность: Al (III), Si (IV), P (V), S (VI).
2. Ряд б) Ba — Sr — Ca — Mg: Это элементы II группы (щелочноземельные металлы), расположенные сверху вниз. Двигаясь сверху вниз, радиус атома увеличивается, а металлические свойства усиливаются.
3. Ряд в) Te — Se — Br — Cl: Это элементы 4-го и 3-го периодов. Te и Se — элементы 4-й группы (халькогены), Se находится выше Te. Br и Cl — элементы 7-й группы (галогены), Cl находится ниже Br. В этом ряду наблюдается смешанное изменение. Однако, если рассматривать их как идущие слева направо в одном периоде (хотя это не совсем так), то неметаллические свойства усиливаются, а радиус уменьшается. Cl — самый сильный неметалл из них.
4. Ряд г) Ge — Ga — Al — B: Это элементы 4-го и 3-го периодов. Ge и Si — элементы 4-й группы, Ga и Al — элементы 3-й группы. B — элемент 2-й группы. В этом ряду наблюдается сложное изменение свойств, так как элементы из разных групп и периодов. Но в целом, если двигаться от Ge к B (слева направо по периодам, с учетом групп), то радиус атома будет уменьшаться, а неметаллические свойства усиливаться.

Задание 5: Оксиды и гидроксиды неметаллов

Нужно написать формулы высших оксидов и соответствующих им гидроксидов (кислородсодержащих кислот) для фосфора (P), кремния (Si), хлора (Cl) и серы (S), у которых выражены кислотные свойства.

1. Фосфор (P)
   • Высший оксид: P₂O₅ (оксид фосфора(V)).
   • Соответствующий гидроксид (кислота): H₃PO₄ (фосфорная кислота).
2. Кремний (Si)
   • Высший оксид: SiO₂ (оксид кремния(IV)).
   • Соответствующий гидроксид (кислота): H₂SiO₃ (кремниевая кислота).
3. Хлор (Cl)
   • Высший оксид: Cl₂O₇ (оксид хлора(VII)).
   • Соответствующий гидроксид (кислота): HClO₄ (хлорная кислота).
4. Сера (S)
   • Высший оксид: SO₃ (оксид серы(VI)).
   • Соответствующий гидроксид (кислота): H₂SO₄ (серная кислота).

Итого: Мы разобрали, как меняются свойства элементов и написали формулы оксидов и кислот для неметаллов. Если что-то непонятно, спрашивай!