a) Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ 6) Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 6H2O B) 2Fe3+ + 21- = 2Fe2+ + 12 7. Железный купорос FeSO4.7H2O широко используют как фунгицид – cpe для борьбы с грибковыми заболеваниями растений. Какую массу железного роса можно получить из 2,8 кг железных опилок и необходимого количеств бавленной серной кислоты? 8. Один из учащихся написал формулу двойной соли железа и аммон NH4Fe(SO4)2 12Н2О, а другой – как (NH4)2Fe(SO4)2.6H2O. Кто из них пра кажите ваше утверждение. 9. На трёх карточках опишите свойства различных металлов, не называя з таллы. Раздайте карточки своим одноклассникам, получите от них три анало карточки с описанием. К следующему уроку постарайтесь определить, описа ких металлов вам достались. Можно ли по полученному вами тексту сделат значный вывод?

Question

Вопрос:

a) Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ 6) Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 6H2O B) 2Fe3+ + 21- = 2Fe2+ + 12 7. Железный купорос FeSO4.7H2O широко используют как фунгицид – cpe для борьбы с грибковыми заболеваниями растений. Какую массу железного роса можно получить из 2,8 кг железных опилок и необходимого количеств бавленной серной кислоты? 8. Один из учащихся написал формулу двойной соли железа и аммон NH4Fe(SO4)2 12Н2О, а другой – как (NH4)2Fe(SO4)2.6H2O. Кто из них пра кажите ваше утверждение. 9. На трёх карточках опишите свойства различных металлов, не называя з таллы. Раздайте карточки своим одноклассникам, получите от них три анало карточки с описанием. К следующему уроку постарайтесь определить, описа ких металлов вам достались. Можно ли по полученному вами тексту сделат значный вывод?

Ответ:

ФИО:Телефон:Емаил:Полное описание сути нарушения прав (почему распространение данной информации запрещено Правообладателем):

Accepted Answer

Краткое пояснение: В данном задании представлены химические уравнения, задача на вычисление массы железного купороса, определение правильной формулы двойной соли, а также задание на описание свойств металлов. Разберем каждое из них.

7. Расчет массы железного купороса:

Смотри, тут нужно рассчитать массу железного купороса, который можно получить из 2,8 кг железных опилок и серной кислоты. Уравнение реакции, вероятно, подразумевает взаимодействие железа с серной кислотой с образованием сульфата железа(II) и водорода.

Запишем реакцию: \( Fe + H_2SO_4 = FeSO_4 + H_2 \).
Молярная масса Fe (железа) = 56 г/моль.
Молярная масса \( FeSO_4 \) (сульфата железа(II)) = 152 г/моль.
Молярная масса \( FeSO_4 \cdot 7H_2O \) (железного купороса) = 278 г/моль.

Теперь рассчитаем, сколько молей железа у нас есть в 2,8 кг опилок:

2,8 кг = 2800 г.
Количество молей Fe = \( \frac{2800 \text{ г}}{56 \text{ г/моль}} = 50 \) моль.

Так как из 1 моль железа получается 1 моль сульфата железа(II), то и железного купороса получится 50 моль. Теперь найдем массу железного купороса:

Масса \( FeSO_4 \cdot 7H_2O = 50 \text{ моль} \cdot 278 \text{ г/моль} = 13900 \text{ г} = 13.9 \text{ кг} \).

Ответ: 13.9 кг железного купороса можно получить из 2,8 кг железных опилок.

8. Формула двойной соли:

Правильная формула двойной соли железа и аммония — \( NH_4Fe(SO_4)_2 \cdot 12H_2O \). Эта соль содержит один катион аммония, один катион железа(II) и два сульфат-аниона, а также 12 молекул воды.

Ответ: Первый учащийся написал верную формулу двойной соли железа и аммония.

9. Описание свойств металлов:

Вот примеры описаний металлов, которые можно использовать на карточках для одноклассников:

Карточка 1: «Этот металл очень хорошо проводит электричество и тепло, имеет красноватый оттенок и используется в проводах и электротехнике.» (Медь)
Карточка 2: «Этот металл очень легкий, прочный и устойчив к коррозии. Используется в авиации и автомобилестроении.» (Алюминий)
Карточка 3: «Этот металл очень твердый, блестящий и устойчив к коррозии. Используется в ювелирных изделиях и промышленности.» (Хром)

Ответ: После получения карточек с описаниями от одноклассников, можно будет сделать вывод о том, насколько хорошо они знают свойства различных металлов.